مدرسة التعاونيات الاعدادية بنين
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

مدرسة التعاونيات الاعدادية بنين


 
الرئيسيةأحدث الصورالتسجيلدخول

 

 الجدول الدورى

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
عبد الحليم
مدير المنتدى
مدير المنتدى



المساهمات : 74
تاريخ التسجيل : 06/11/2008
العمر : 34

الجدول الدورى Empty
مُساهمةموضوع: الجدول الدورى   الجدول الدورى Icon_minitimeالإثنين نوفمبر 10, 2008 10:51 am

الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي

تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.


- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة


- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.


- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )


- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).


- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)


عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .


مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة
الجدول الدورى SCA09028 العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35
عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17


عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.


- وحدة الكتل الذرية : تعادل الجدول الدورى SCA09129 من وزن ذرة الكربون الجدول الدورى SCA09130


- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى
الجدول الدورى SCA09131 من وزن ذرة الكربون
الجدول الدورى SCA09132


الجدول الدوري لمندليف:
رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.


جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.


الجدول الدوري الحديث :


رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات


" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر


" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر


" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر


" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر


يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية


تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-


- مجموعات يسار الجدول وهي
الجدول الدورى SCA09160


- مجموعات يمين الجدول وهيالجدول الدورى SCA09161


- تقع المجموعة الصفرية الجدول الدورى SCA09162 أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.


- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات الجدول الدورى SCA09163
يلاحظ أن المجموعة الثامنة الجدول الدورى SCA09164
تشمل ثلاثة أعمدة .


- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.


- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.


خصائص الجدول الدوري الحديث .


1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.


2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.


مثال:


عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل


الجدول الدورى SCA09133


الجدول الدورى SCA09134


3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.


4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )


- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :


1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة


2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة


مثال:

حدد موقع
الجدول الدورى SCA09135 في الجدول الدوري.


الجدول الدورى SCA09136


1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة


2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الجدول الدورى
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» الجدول الدورى الحديث
» اخبار الدورى المصرى يوم السبت
» جدول الدورى العام 2007 - 2008

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرسة التعاونيات الاعدادية بنين :: الصف الثالث :: العلوم والمعرفه :: ملخص الدروس-
انتقل الى: