مدرسة التعاونيات الاعدادية بنين


 
الرئيسيةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 الجدول الدورى

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
عبد الحليم
مدير المنتدى
مدير المنتدى


المساهمات : 74
تاريخ التسجيل : 06/11/2008
العمر : 28

مُساهمةموضوع: الجدول الدورى   الإثنين نوفمبر 10, 2008 10:51 am

الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي

تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوترونات متعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.


- يدور حول النواة إلكترونات سالبة الشحنة


- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.


- الذرة متعادلة كهربيًا ( عدد البروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة )


- العدد الذري : عدد البروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).


- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتب أعلى يسار رمز العنصر)


عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري .


مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة
العدد الذري = 17 ، والعدد الكتلي = 35
عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17


عدد النيوترونات = 35 - 17 = 18 نيوترون.


- وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون


- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى
من وزن ذرة الكربون



الجدول الدوري لمندليف:
رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.


جدول موزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.


الجدول الدوري الحديث :


رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات


" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر


" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة = 92 عنصر


" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر


" عدد العناصر التي اعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر


يتكون الجدول الدوري الحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية


تقسم مجموعات الجدول الدوري الحديث إلى :-


- مجموعات يسار الجدول وهي



- مجموعات يمين الجدول وهي


- تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.


- ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمى بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات
يلاحظ أن المجموعة الثامنة
تشمل ثلاثة أعمدة .


- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.


- رقم المجموعة يدل على عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.


خصائص الجدول الدوري الحديث .


1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.


2- تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.


مثال:


عناصر المجموعة ( 1A ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل






3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.


4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لا فلزية )


- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنا لـ :


1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة


2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة


مثال:

حدد موقع
في الجدول الدوري.





1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع في الدورة الرابعة


2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع في المجموعة الثانية
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
الجدول الدورى
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
مدرسة التعاونيات الاعدادية بنين :: الصف الثالث :: العلوم والمعرفه :: ملخص الدروس-
انتقل الى: